Tengo una celda galvánica con las siguientes ecuaciones de media celda:
Ánodo - > 2Al (s) + 6OH - > 2Al (OH) 3 + 6e-
Cátodo - > 6H + + 6e- - > 3H2 (g)
Así que mi celular está produciendo 6 electrones. ¿Hay alguna forma de calcular la corriente (amperios) generada usando 6 electrones, en teoría?
P.S. perdón por el formato incorrecto, pero cuando probé OH $ ^ - $, no me dio el superíndice OH, como se muestra.
De Wikipedia, el amperio :
La unidad de carga SI, el coulomb, "es la cantidad de electricidad transportada en 1 segundo por una corriente de 1 amperio". A la inversa, una corriente de un amperio es un coulomb de carga que pasa de un punto por segundo dado:
$$ 1 ~ A = 1 ~ C / s $$
y el coulomb :
Es equivalente al cargo de aproximadamente \ $ 6.242 × 10 ^ {18} (1.036 × 10 ^ {- 5} mol) \ $ protones, y −1 C es equivalente al cargo de aproximadamente \ $ 6.242 × 10 ^ {18} \ $ electrones.
Por lo tanto, a partir de lo anterior:
$$ 1 ~ A = -6.242 \ cdot 10 ^ {18} ~ electrones ~ por ~ segundo. $$
Para calcular la corriente, necesitará saber la cantidad de electrones producidos por segundo.
Lea otras preguntas en las etiquetas current current-measurement