Corriente a un metal no tiene efecto sobre la corrosión. Sin embargo, la corrosión es un proceso electroquímico, por lo que la corriente que entra o sale de un conductor afecta su actividad química en la superficie donde la corriente entra o sale.
Este es exactamente el efecto de las explotaciones de galvanización para reducir la corrosión de los metales ferrosos. El recubrimiento de zinc protege directamente el metal debajo.
Sin embargo, las propiedades especiales del galvanizado se activan cuando hay un agujero en la capa protectora de zinc. Ahora tienes zinc y hierro expuestos al mismo electrolito. Una corriente fluirá debido a esta batería. La dirección de la corriente es tal que reduce la corrosión del hierro, mientras que en cambio corroe el zinc.
En algunos casos, como las plataformas petrolíferas marinas, por ejemplo, es más barato y más efectivo colocar ánodos de zinc en varios lugares que recubrir el acero con zinc. Una ventaja es que los electrodos de zinc se pueden reemplazar periódicamente a medida que se corroen. De hecho, a menudo se les conoce como ánodos sacrificatorios . Los buceadores que bajan y reemplazan los bloques de zinc son parte del mantenimiento de rutina.