¿Por qué se pueden usar los electrolitos como aislantes? ¿Es porque los iones son átomos muy estables y nunca ganarán, perderán o compartirán átomos con otra cosa?
Un ejemplo es la batería de electrolito:
¿Por qué se pueden usar los electrolitos como aislantes? ¿Es porque los iones son átomos muy estables y nunca ganarán, perderán o compartirán átomos con otra cosa?
Un ejemplo es la batería de electrolito:
Generalmente no pueden.
En un condensador electrolítico, el electrolito conduce bastante bien (mire la ESR del condensador). Pero oxida electrolíticamente una capa en el ánodo de aluminio, y esa capa de óxido es el aislante.
Dejaré que alguien más explique sobre las baterías.
Un electrolito es un líquido que contiene iones (por definición), por lo que siempre es un conductor. El agua salada es un electrolito y conduce razonablemente bien. El agua desionizada no lo es, y es un mal conductor (de hecho, en ocasiones usamos la resistividad para especificar la pureza).
Un líquido dieléctrico como el aceite no es un conductor.
En el ejemplo de Brian del condensador electrolítico, el dieléctrico real (aislante) es el óxido de aluminio ultrafino en cada placa, y el electrolito del mismo nombre es el conductor que permite que las placas se separen físicamente sin embargo, está conectado eléctricamente a pesar del separador y los rincones y grietas en cada placa (grabada).
Solo para completar la respuesta con respecto a las baterías ...
El electrolito definitivamente no es un aislante. La razón por la que los electrones no fluyen y cortocircuitan la célula internamente es que las reacciones que se producen entre el electrolito y el ánodo y el cátodo crean barreras potenciales que los electrones no pueden cruzar. El único camino disponible para ellos es a través del circuito externo.
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