En el "Proyecto de la batería de la fruta", donde está utilizando cables de cobre y zinc conectados a una fruta para generar energía y transferirla a una luz LED. ¿Qué pasa una vez que conectas los dos cables a la fruta? ¿Están las corrientes eléctricas simplemente corriendo a través de los cables? Después de eso, ¿qué sucede una vez que conectas los cables a una luz LED? ¿Las corrientes fluyen a través de los cables? ¿Qué cables sostienen qué ácidos?
Para entender cómo funciona la batería de fruta, necesitas entender reacciones electroquímicas y celdas galvánicas . También hay un buen artículo de Wikipedia que describe la batería de limón .
La idea básica es que el limón es ácido, lo que significa que hay una mayor concentración de iones de hidrógeno ( H+ ) en solución que los iones de hidróxido ( OH- ). Cuando el Zinc se coloca en la solución ácida, tiende a oxidarse / disolverse en la solución, liberando electrones que se emparejan con los iones de hidrógeno para formar hidrógeno gas. Si no conectas un cable, te quedas con un proceso de corrosión galvánica estándar porque los electrones simplemente fluirán a través de la solución. Sin embargo, la solución ácida / iónica no es muy conductora en comparación con un cable de cobre conectado y conectado a una placa de cobre, también colocada en la solución. Los electrones fluirán a través del cable hacia la placa de cobre, lo que le dará una ligera carga negativa, que a su vez atrae a los iones de hidrógeno cargados positivamente. Me parece recordar que esto aumenta la velocidad de reacción, pero no estoy seguro de esto (intento de juego). El efecto más notable es que las burbujas de hidrógeno se producirán alrededor del cobre en lugar de alrededor del zinc, que tiende a estar saturado con iones de zinc cargados positivamente.
Los metales no necesitan ser zinc y cobre, y la solución no tiene que ser ácida, aunque a menudo se usan para fines de demostración porque son relativamente fáciles de obtener y seguros y son seguros.
Por cierto, este mismo proceso a veces se usa para proteger componentes metálicos. ¿Alguna vez has visto clavos / tornillos galvanizados en la ferretería? Estos operan en una celda galvánica similar donde el clavo está cubierto con una capa de zinc. A medida que la uña se expone a la humedad / agua, el zinc se disolverá lentamente en solución. El núcleo de acero / hierro (así como el cobre) no se disolverá porque tiene un potencial de electrodo estándar más positivo que el zinc. El zinc en este caso se conoce como "ánodo de sacrificio" porque se está sacrificando para proteger el otro metal. Ni siquiera es necesario que el ánodo de sacrificio cubra completamente el hardware que está protegiendo, el único requisito es que debe haber algún camino eléctricamente conductor entre el ánodo de sacrificio y el elemento que se está protegiendo. Por lo general, esto funciona mejor que los recubrimientos protectores que son ineficaces cuando hay una pequeña grieta o astilla en el recubrimiento.
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