En una batería, ¿los electrones se generan en el electrodo negativo debido a reacciones químicas y fluyen al electrodo positivo debido a una diferencia en la electronegatividad de los electrodos? ¿Se genera un campo eléctrico como resultado?
Siempre pensé que se debía a una diferencia en la carga entre los terminales que crearon un campo eléctrico de positivo a negativo, ¿esto es incorrecto?
Gracias
Un término químico más apropiado a tener en cuenta es el potencial de reducción estándar. No electronegatividad. Es una medida de la capacidad de un átomo para reducirse, es decir, ganar un electrón. El electrodo con mayor potencial de reducción se toma como cátodo, donde tiene lugar la reducción. Y el electrodo con menor potencial de reducción se toma como ánodo, donde tiene lugar la oxidación. En una batería, tanto las reacciones de reducción como las de oxidación tienen lugar simultáneamente para producir corriente a través del circuito externo (conocido como Reacciones medias y, en conjunto, conocido como Reacción redox). De modo que en el ánodo se generan electrones, y en el cátodo se obtienen estos electrones. La diferencia entre los potenciales de reducción del cátodo y el ánodo constituye el potencial de la celda o el voltaje de la batería. Esto es responsable del campo eléctrico desde el cátodo / positivo al ánodo / negativo de la batería.
Si cambia "electronegatividad" a "potencial estándar", ambas explicaciones son verdaderas: la primera es desde un punto de vista químico, la segunda desde un punto de vista eléctrico.
La diferencia en el potencial estándar de los electrodos hace que los electrones entren al polo negativo de la batería y los saque de la batería. uno positivo Debido a este proceso químico, hay más electrones en el electrodo negativo que en el positivo. Por supuesto, esto crea un campo eléctrico entre los dos terminales de la batería, lo que resulta en un voltaje entre ellos, que puede ser utilizado por una carga adjunta.
Debido al campo eléctrico, la corriente fluye a través de la carga, transportando electrones desde el electrodo negativo al positivo. Los procesos electroquímicos en la batería reemplazarán los electrones faltantes en el electrodo negativo y sacarán los adicionales del electrodo positivo, manteniendo así el flujo de electrones a través de la carga.
¿Fluyen al electrodo positivo debido a una diferencia en electronegatividad de los electrodos?
Electronegativity desde aquí : -
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer al Compartió electrones de un enlace covalente consigo mismo. Si los átomos se unen Juntos tienen la misma electronegatividad, los electrones compartidos serán igualmente compartido. Si los electrones de un enlace son más atraídos a uno De los átomos (porque es más electronegativo), los electrones lo harán. ser desigualmente compartido Si la diferencia en electronegatividad es grande. Bastante, los electrones no serán compartidos en absoluto; cuanto mas El átomo electronegativo los "tomará" dando como resultado dos iones y un enlace iónico.
Por lo que puedo decir, esto tiene poco que ver con el movimiento de electrones libres como se ve en el flujo de corriente. La electronegatividad es la fuerza que atrae a los átomos para formar enlaces covalentes.
Lea otras preguntas en las etiquetas batteries