Las respuestas proporcionadas hasta ahora son un poco de luz sobre la mecánica real que justifica el equilibrio en las químicas de litio y no en otras.
En primer lugar; Todos los componentes químicos de la batería se benefician en gran medida del equilibrio adecuado. Los balanceadores se utilizan en baterías de níquel-cadmio de naves espaciales, ciertos tipos de baterías de plomo-ácido de baja descarga, etc. Todas las químicas de la batería son solo una cierta reacción química de oxidación / reducción que ocurre entre ciertas energías de Gibbs (o potenciales Redox si se tienen en cuenta las reacciones del ánodo y del cátodo), por lo tanto, entre un cierto nivel de voltaje más alto y más bajo. Por encima o por debajo de este rango "ideal" de voltajes, pueden ocurrir otras reacciones, o de lo contrario las reacciones minoritarias se vuelven dominantes.
Estas otras reacciones a menudo no son reversibles, por lo tanto reducen la cantidad de ánodo y material de cátodo "útiles", lo que reduce la capacidad. A veces, tales reacciones no deseadas son incluso más dramáticas, creando compuestos que corroen los electrodos, degradan el electrolito o hacen que se formen sustancias químicas tóxicas / explosivas.
Ahora, estas reacciones peligrosas son la razón principal por la que las químicas de litio realmente requieren circuitos de seguridad. Tanto en la sobrecarga como en la descarga excesiva, dependiendo del electrolito utilizado, se forma una mezcla de gas explosiva. Más importante aún, cuando el ánodo se calienta demasiado (alrededor de 125 ° C), se inicia una reacción exotérmica que se acelera, consumiendo la mayor parte de la energía almacenada en la batería (escape térmico). Esto suele ser causado por el autocalentamiento cuando se trata de corrientes de descarga grandes o por reacciones no deseadas causadas por una sobrecarga. Como las baterías de química de litio tienen densidades de energía de más de un orden de magnitud más que las químicas de níquel y plomo, es decir, una gran cantidad de energía en un lugar pequeño, esto puede causar un gran auge. Especialmente cuando se combina con una atmósfera explosiva de hidrógeno-oxígeno.
¡Sin embargo, otras químicas tienen el mismo problema! Las baterías ácidas de plomo de celda húmeda son muy conocidas por producir gas hidrógeno, incluso en uso "normal", pero principalmente cuando se abusa de las células. Las células ácidas de plomo también pueden entrar en fuga térmica cuando el ácido sulfúrico está lo suficientemente concentrado. Sin embargo, debido a la densidad de energía relativamente baja y la alta capacidad térmica de las placas, así como a la alta temperatura a la que se activa el escape térmico en comparación con el ion litio, este no es un riesgo que deba abordarse en la mayoría de las situaciones. Y lo mismo ocurre con las químicas de níquel, que a menudo vienen con balanceadores en aplicaciones de alta corriente (por ejemplo, automóviles RC), o su batería solo durará entre 10 y 50 cargas.
Luego está la pregunta práctica: ¿puedes poner muchas celdas en serie y pretender que es una gran celda de alto voltaje? Sí, puedes, pero la duración de la batería será horrible. Cualquier desajuste de celda en su pila de 12 celdas se exacerbará en cada ciclo de carga y descarga, y después de un par de decenas o quizás 100 ciclos de carga tendrá una batería descargada. Incluso puede causar un peligro para la seguridad. Por lo tanto, tanto por su seguridad como por el uso óptimo de las baterías, se recomienda encarecidamente utilizar una gestión de carga equilibrada.