Batería EMF vs SOC (estado de carga)

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Quiero preguntar por qué el voltaje del circuito abierto de la batería cae cuando la batería se descarga.

Para baterías alcalinas: las reacciones químicas teóricamente dan un voltaje de 1.43V.

(fuente: wikipedia )

  

Las medias reacciones son:

     

$$ Zn (s) + 2OH ^ - (aq) \ rightarrow ZnO (s) + H_2O (l) + 2e ^ - \ [e ° = 1.28 \, \ mathrm {V}] $$   $$ 2MnO_2 (s) + H_2O (l) + 2e ^ - \ rightarrow Mn_2O_3 (s) + 2OH ^ - (aq) \ [e ° = +0.15 \, \ mathrm {V}] $$

     

Reacción general:

     

$$ Zn (s) + 2MnO_2 (s) \ Leftrightarrow ZnO (s) + Mn_2O_3 (s) \ [e ° = 1.43 \, \ mathrm {V}] $$

Entonces, ¿por qué una batería alcalina nueva tiene un voltaje superior a 1,6 V y se reduce a 0,85-1 V cuando la batería está vacía?

¿El voltaje de la reacción química (1.43 V teórico en alcalino) no es constante?

    
pregunta Kamil

1 respuesta

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Si bien la ecuación que has citado es, de hecho, la reacción básica por la cual funciona una célula alcalina, la imagen real en una célula comercial es mucho más complicada. A medida que la celda se descarga, entran en juego otras reacciones que compiten con la reacción original, y la tensión del terminal externo que puede medir es una función compleja de estas diversas reacciones combinadas con los efectos del aumento de la fuga de corriente interna y el aumento de la resistencia interna, como la concentración y Distribución física de los cambios de reactivos.

    
respondido por el Dave Tweed

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