Los conductores tienen un solo electrón en la última banda, estos electrones son empujados hacia adelante por electrones provenientes de la fuente (Batería), cada electrón empuja a su vecino y así sucesivamente. La corriente es el caudal de estos electrones (i = dq / dt).
Si los electrones hacen un bucle completo y regresan a la batería, ¿por qué se agota la batería?
Las baterías almacenan energía química. Los dos metales diferentes y el electrolito reaccionan de tal manera que los electrones fluirán a través de un circuito externo desde el terminal negativo de la batería al terminal positivo. A medida que avanza la reacción, los metales se convierten en otro material y el electrolito se debilita hasta que, finalmente, la reacción se detiene.
Por ejemplo, en una celda de ácido de plomo cargada, tenemos:
Elelectrolitoreaccionaconlaplacadeplomoparaconvertiralgodeélensulfatodeplomojuntoconunexcesodeelectrones.
Elelectrolitoreaccionaconlaplacadeóxidodeplomoparaconvertiralgodeélensulfatodeplomojuntoconundéficitdeelectrones.
Conuncircuitoabierto,lasreaccionessedetienendebidoalacargaacumuladaenlasplacas.
Cuandohayuncircuitoexterno,elexcesodeelectronesdelaplacadeplomofluyeatravésdelcircuitoexternohacialaplacadeóxidodeplomo,peroestopermitequelasreaccionescontinúendenuevoyelprocesocontinúahastaquelaceldasedescarga:
Por lo tanto, la batería se agota porque las reacciones químicas conducen los electrones a través del circuito externo hasta que se agotan los reactivos.
(imágenes del artículo de Wikipedia para "Batería de plomo-ácido")
En términos simples: la fuerza (emf) que empuja los electrones se debilita. Los productos químicos utilizados en la batería ya no pueden generarla. Más información en wiki .
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